九年級化學酸堿鹽溶液的導電性人教版知識精講

1、九年級九年級化學化學酸堿鹽溶液的導電性酸堿鹽溶液的導電性人教版人教版【同步教育信息】【同步教育信息】一.本周教學內容：酸堿鹽溶液的導電性1.酸、堿、鹽溶液的導電性。2.酸、堿、鹽的定義3.酸、堿、鹽的電離方程式二.重點、難點：1.溶液的導電性和部分酸、堿、鹽的電離。2.酸、堿、鹽的定義和電離方程式三.教學過程：1.溶液的導電性的原因通過物質導電性實驗分析，像氯化鈉一樣的物質溶于水時，能夠離解成自由移動的離子，這個過程叫電離。電離可用電離

2、方程式表示。例如：NaCl=NaClKNO3=KNO3NaOH=NaOH溶液中的自由離子在電源的作用下定向移動，形成電流。固體氯化鈉不能導電，是因為沒有自由移動的離子。蔗糖、酒精不能產生離子，其溶液沒有導電性。2.酸、堿、鹽的電離⑴酸：電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。酸電離生成的陰離子叫做酸根離子。⑵堿：電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。⑶鹽：電離時生成金屬離子（包括NH4）和酸根離子的化合物叫鹽。3.電離

3、方程式書寫的注意事項⑴正確書寫離子符號：電離過程中元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷的正負和數目與它在化合物中顯示的化合價一致。⑵離子的個數要寫在離子符號的前面。⑶電離方程式必須配平既要保證電離前后元素的種類、原子或原子團的個數相等，又要保證所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子帶的負電荷總數相等。所以酸、堿、鹽溶液不顯電性。例1.硫酸氫鈉（NaHSO4）水溶液中，因存在著電離生成的H，所以硫酸氫鈉是一種酸。此種說法對嗎？為什么？分

4、析：分析：判斷一種化合物是不是酸，要看其電離時生成的陽離子是不是只有H。解：解：此種說法不正確。因為酸是指電離時生成的陽離子全部是H的化合物。NaHSO4=NaHSO42，電離后生成的陽離子除H外，還有Na，不全部是H，故NaHSO4不是一種酸。例2.測的某溶液中含有Na、Mg2、SO42、NO3四種離子，其中離子個數比為Na：Mg2：NO3=4：5：8。若設Na為4n個時，則SO42離子最可能為多少個？分析：分析：本題可根據由酸、堿、

5、鹽配成的溶液不帶電解題。即在由酸、堿、鹽配成的溶C.鹽酸、氫氧化鎂、硫酸銅D.氯化鈣、碳酸鈣、氧化鈣7.已知某硫酸溶液中溶質的質量分數為49%，則此溶液中硫酸根的質量分數為A.1%B.16%C.32%D.48%8.下列電離方程式中，正確的是A.Na2CO3=NaCO32B.MgSO4=MgSO42C.BaCl2=Ba2Cl22D.NaCl=NaCl9.在氯化鎂溶液中，所有的鎂離子所帶正電荷的總數為a，所有的氯離子所帶負電荷的總數為b，下

6、列關于a和b的關系中，正確的是A.a=bB.a=2bC.2a=bD.ab10.某溶液中僅含K、Mg2、SO42、Cl四種離子，其中離子個數比為K：Mg2：Cl=4：5：8，若K為8m個，則SO42離子的個數可能是A.1mB.2mC.3mD.6m二.填空題1.酸溶液和鹽溶液中含有的同類離子是______，堿溶液和鹽溶液中含有的同類離子是______，酸和堿的組成中含有的共同元素是______。2.下列10種物質：①NaCl②HCl③Ba（

7、OH）2④H2SO4⑤Na2CO3⑥H2S⑦CuO⑧KOH⑨CO⑩NaHSO4，其中屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______，屬于氧化物的是______。3.在下列化合物中，①蔗糖固體②酒精③氯化鈉固體④硝酸鉀固體⑤氫氧化鈉固體，本身不能導電，溶解于水中也不導電的化合物有______，本身不能導電，溶解于水中能導電的化合物有______。三.計算題1.混有銅粉的鐵粉共3.5克，跟50克16%硫酸銅溶液恰好完