初中化學總復習教案內(nèi)容

1、初中化學復習教案一、教學目的、要求：1、回顧復習初中化學的知識點，查漏補缺，梳理其知識脈絡。鞏固知識結構。2、結合題目，綜合運用。提升解題能力。二、教學重點及難點：重點：掌握常見的物質(zhì)，化學計算，中考題型的解題思路。難點：知識點多而雜，需要構造知識結構，對比圖,舉一反三來幫助記憶。三、教學基本內(nèi)容：第一部分：初中化學復習與歸納一．物質(zhì)的微觀構成 二．物質(zhì)的化學變化三．常見的物質(zhì)四．化學實驗一．物質(zhì)的微觀構成1.物質(zhì)是由粒子構成的--

2、--分子，原子，離子（1）原子，分子，離子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（+）=核外電子數(shù) （—） 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、 原子結構示意圖 離子定義：原子得到或失去電子形成帶有電荷的原子（或原子團） 。元素 元素單質(zhì) 單質(zhì)化合物 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子 分子構成 構成分化 分化離子 離子得或失電子直接結合物質(zhì)聚集結合C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 不飽和溶液 (三)溶液溶質(zhì) 溶解 升溫加溶劑

4、降溫 減溶質(zhì) 加溶劑溶劑 飽和溶液 溶解度蒸發(fā)溶劑 降溫結晶 注意：物質(zhì)在溶解的過程中伴隨著能量的變化，有放出能量（氫氧化鈉溶于水） ，有吸收能量的（硝酸銨溶于水） 。飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。懸浮液:固體小顆粒分散到液體里

5、所形成的混合物. 乳濁液:小液滴分散到液體里所形成的的混合物.1.溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.與溫度,壓強有關.2.外界條件的影響大多數(shù)隨溫度的升高而增大,極少數(shù)隨溫度的升高而減少(熟石灰),少數(shù)受溫度影響很少(食鹽).氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減少.壓強不影響固體物質(zhì)的溶解度.氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強的增大而增大.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)

6、量（g）∕溶劑質(zhì)量（g）ⅹ100℅(四)碳和碳的氧化物(1)單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成 CO2:C+O2 點燃 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成 CO：2C+O2 點燃 2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe

7、2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑(2)碳的氧化物CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑） （不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別 CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C == 2CO二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2 叫“干冰” 。CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制 C